-->
›

SOAL KIMIA KLS 11 SEMESTER 1 KURIKULUM 2013

By Thursday, November 15, 2018 Add Comment Edit

 SOAL KIMIA KLS 11 SEMESTER 1 KURIKULUM 2013

 


 

Soal kimia kelas 11 semester 1 kurikulum 2013.  Pada kesempatan kali ini sengaja kami buat latihan soal kimia  untuk adik adik yang masih duduk di kelas XI (11) sebagai pengenalan mengenai pelajaran kimia. langsung saja disimak semoga dapat bermanfaat.


1.      Perhatikan data pengujian larutan dengan lakmus merah dan lakmus biru berikut!




Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat asam adalah . . . .
A.     P dan S                       D. Q dan S
B.     Q dan T                      E. P dan R
C.     R dan T
2.      Bahan yang bersifat basa di antara bahan berikut ini adalah . . . .
A.     larutan cuka               D. jus lemon
B.     obat maag                   E. yoghurt
C.     vitamin C
3.      Air akan bersifat basa jika ke dalamnya dilarutkan . . . .
A.     C2H5OH                     D. Ca(OH)2
B.     C6H12O6                      E. NaCl
C.     CO2
4.      H2CO3 mengion melalui 2 tahap yaitu:
H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3–
HCO3– + H2O H3O+ + CO32–
Pada reaksi ini yang membentuk pasangan asam-basa konjugasi adalah . . . .
A.     H2O dan HCO3–
B.     H2O dan H3O+
C.     HCO3– dan H3O+
D.     H2CO3 dan CO32–
E.      H2O dan CO32–
5.      Air yang bertindak sebagai basa terdapat dalam reaksi . . . .
A.     H2O + NH3NH4+ + OH–
B.     H2O + H2PO4– OH– + H3PO4
C.     H2O + HCO3– H3O+ + CO32–
D.     H2O + HS–OH– + H2S
E.      H2O + CH3COO–CH3COOH + OH–
6.      pH dari 100 mL larutan H2SO4 0,05 M adalah
A.     1                                 D. 12
B.     2                                 E. 13
C.     3
7.      Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah ….
A.     donor proton
B.     penerima proton
C.     menghasilkan ion H+
D.     menghasilkan ion OH-
E.      penerima elektron
8.      Menurut teori Arrhenius, basa adalah …
A.     donor proton
B.     akseptor proton
C.     menghasilkan ion H+
D.     menghasilkan ion OH-
E.      akseptor elektron
9.      Sebanyak 100 mL HCl 0,4 M diencerkan dengan air sehingga konsentrasi HCl menjadi 0,1 M, maka volume air yang ditambahkan sebanyak … mL
A.     100                             D. 400
B.     200                             E. 500
C.     300
10.  Sebanyak 100 mL HNO3 0,6 M diencerkan dengan air sehingga konsentrasi HCl menjadi 0,2 M, maka volume akhir larutan adalah … mL
A.     100                             D. 400
B.     200                             E. 500
C.     300
11.  Asam merupakan senyawa yang dapat menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh …..
A.     Arrhenius                   D. Bronsted
B.     Lewis                         E. Bronsted—Lowry
C.     Lowry
12.  Basa merupakan senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh …..
A.     Arrhenius                   D. Bronsted
B.     Lewis                         E. Bronsted—Lowry
C.     Lowry
13.  Sebanyak 100 mL H2SO4 0,4 M diencerkan dengan air sehingga volumenya 800 mL, maka konsentrasi larutan adalah … M
A.     0,01                            D. 0,5
B.     0,05                            E. 5
C.     0,1
14.  Diantara data kondisi reaksi berikut.
No
Bentuk
[HCl]M
SuhuoC
1
Serbuk
0,1
35
2
Serbuk
0,1
45
3
Kepingan
0,1
25
4
Serbuk
0,2
45
5
Kepingan
0,2
45
Manakah laju reaksi paling lambat adalah…
A.    1
B.     2
C.     3
D.    4
E.     5
15.  Sebanyak 50 mL HI 0,6 M diencerkan dengan air sehingga konsentrasi HCl menjadi 0,2 M, maka volume akhir larutan adalah … mL
A.     100                             D. 175
B.     125                             E. 200
C.     150
16.  Sebagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian disebut ….
A.     Lingkungan
B.     Objek
C.     Sistem
D.     Entalpi
E.      Energi
17.  Ciri reaksi endoterm adalah ….
A.     Aliran energi dari sistem ke lingkungan
B.     Aliran energi dari lingkungan ke sistem
C.     Suhu larutan meningkat
D.     Harga entalpi negatif
E.      Energi sistem berkurang
Soal untuk nomor 18 dan 19
Berikut ini merupakan contoh reaksi termokimia
a.      H2(g) + O2(g)® H2O(g)                            ∆H = -285 kJ
b.      CH4(g) + 2O2(g)® CO2(g) + 2H2O(g)            ∆H = +890kJ
c.      N2(g) + O2(g)® NO(g)                         ∆H = -33 kJ
d.      NH3(g) ® N2(g) + H2(g)                       ∆H = +45 kJ
18.  Pasangan reaksi endoterm adalah ….
A.     a dan b
B.     b dan c
C.     c dan d
D.     a dan c
E.      b dan d
19.  Pasangan reaksi eksoterm adalah ….
A.     a dan b
B.     b dan c
C.     c dan d
D.     a dan c
E.      b dan d
20.  pH dari 100 mL larutan Ca(OH)2 0,05 M adalah ….
A.     1                                 D. 12
B.     2                                 E. 13
C.     3
21.  pH dari CH3COOH 0,1 M, Ka= 10-5 adalah …
A.     1                                 D. 12
B.     2                                 E. 13
C.     3
22.  ….. merupakan perubahan entalpi untuk membentuk suatu zat dari unsur-unsur pada suhu 25oC dan tekanan 1 atm.
A.     Perubahan entalpi
B.     Entalpi pembentukan standar
C.     Entalpi penguraian standar
D.     Entalpi reaksi
E.      Entalpi pembakaran standar
Soal untuk nomor 23 dan 25
Berikut ini merupakan contoh reaksi termokimia
a.       H2(g) + Cl2(g)® HCl(g)                    ∆H = -285 kJ
b.      CH4(g) + 2O2(g)® CO2(g) + 2H2O(g)         ∆H = +890kJ
c.       N2(g) + H2(g)® NH3(g)                    ∆H = -33 kJ
d.      NH3(g) ® N2(g) + H2(g)                   ∆H = +45 kJ
e.       C3H8(g) +5O2(g)®3CO2(g) + 4H2O(g)       ∆H = -990kJ
f.       CO2(g)®C(s) + O2(g)                                          ∆H= -395Kj

23.  Pasangan reaksi pembentukan standar (∆Hfo) adalah ….
A.     a dan b
B.     b dan e
C.     c dan d
D.     a dan c
E.      d dan f
24.  Pasangan reaksi penguraian standar (∆Hdo) adalah ….
A.     a dan b
B.     b dan e
C.     c dan d
D.     a dan c
E.      d dan f
25.  Pasangan reaksi pembakaran standar (∆Hco) adalah …
A.     a dan b
B.     b dan e
C.     c dan d
D.     a dan c
E.      d dan f
26.  Interaksi antara sistem ke lingkungan berupa pertukaran energi dibedakan menjadi 3, yaitu …
A.     Sistem terbuka, sitem tertutup, dan sistem semesta
B.     Sistem semesta, sistem lingkungan, dan sistem terbuka
C.     Sistem lingkungan, sistem tertutup, dan sistem semesta
D.     Sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terisolasi
E.      Sistem terisolasi, sistem terbuka, sistem semesta
27.  Laju reaksi A + 2B®3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …
A.    Bertambahnya konsentrasi A tiap satuan waktu
B.     Bertambahnya konsentrasi B tiap satuan waktu
C.     Bertambahnya konsentrasi C tiap satuan waktu
D.    Bertambahnya konsentrasi A dan B tiap satuan waktu
E.     Berkurangnya konsentrasi C dan D tiap satuan waktu
28.  Laju reaksi terhadap D jika konsentrasi D berubah dari 0,03 M menjadi 0,28 M selama 5 detik adalah …
A.    0,006 M/s
B.     0,5 M/s
C.     0,04 M/s
D.    0,05 M/s
E.     0,4 M/s
Soal untuk nomor 29-31
Perhatikan gambar berikut ini!


29.  Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan terdapat pada gambar nomor …
A.    (1) terhadap (2)
B.     (2) terhadap (3)
C.     (2) terhadap (4)
D.    (3) terhadap (5)
E.     (4) terhadap (5)
30.  Pada percobaan nomor 1 dan 2, faktor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….
A.    Suhu
B.     Luas permukaan
C.     Konsentrasi
D.    Katalis
E.     Bentuk
31.  Pada percobaan nomor 2 dan 5, faktor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….
A.    Suhu dan konsentrasi
B.     Luas permukaan dan suhu
C.     Konsentrasi dan katalis
D.    Katalis dan suhu
E.     Luas permukaan dan konsentrasi
32.    ….. merupakan perubahan entalpi untuk menguraikan zat menjadi unsur-unsur pada suhu 25oC dan tekanan 1 atm.
A.      Perubahan entalpi
B.     Entalpi pembentukan standar
C.     Entalpi penguraian standar
D.     Entalpi reaksi
E.      Entalpi pembakaran standar
33.  Faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi sebagai berikut, kecuali ….
A.    Waktu reaksi
B.     Suhu
C.     Tekanan
D.    Katalis
E.     konsentrasi
34.  Setiap kenaikan suhu 10oC, laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 27oC laju reaksi adalah 5 M/s, laju reaksi pada suhu 57oC adalah …
A.    5 M/s
B.     10M/s
C.     20 M/s
D.    40 M/s
E.     80 M/s
35.  Gas nitrogen oksida dan bromin bereaksi menurut persamaan reaksi berikut ini.
2NO(g) + Br2(g)®2NOBr(g)
Percobaan
[NO] (M)
[Br](M)
V (M/s)
1
0,1
1
4
2
0,1
3
36
3
0,3
1
12
Orde reaksi terhadap NO dan Br2 berturut-turut adalah …
A.    1 dan 1
B.     1 dan 2
C.     2 dan 1
D.    2 dan 2
E.     1 dan 3
36.  Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)   ∆H= -36 kJ
Jika pada suhu tetap, volume dibesarkan maka keseimbangan akan bergerak ke arah ….
A.    produk, karena reaksi ke arah produk berlangsung eksoterm
B.     reaktan, karena reaksi ke arah reaktan berlangsung endoterm
C.     produk, karena jumlah mol HBr lebih besar dibanding Br2
D.    tetap, karena jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol produk
E.     tetap, karena jumlah mol H2 sama dengan jumlah molekul Br2
37.  Pada reaksi kesetimbangan berikut:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) DH = -216 kJ
Jika suhu dinaikkan maka sistem kesetimbangan akan …
A.    bergeser ke kanan, [NO2] bertambah
B.     bergeser ke kanan, [O2] bertambah
C.     bergeser ke kiri, [NO] bertambah
D.    bergeser ke kiri, [O2] berkurang
E.     tidak bergeser, tidak terjadi perubahan konsentrasi
38.  Pada reaksi kesetimbangan berikut:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   ∆H= -92 kJ
Jika ingin NH3 banyak terbentuk, maka yang dapat dilakukan ….
A.    Konsentrasi N2 dikurangi
B.     Konsentrasi H2 dikurangi
C.     Volume diperkecil
D.    Tekanan diperkecil
E.     Suhu dinaikkan

I.     Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan singkat, tepat, dan benar!

1.      Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutan dalam air hingga volumenya 100 mL. Tentukan molaritas larutannya!
2.      Tentukan pH dari
a.       H2SO4 0,003M
b.      NaOH 0,2M
3.      Setiap kenaikan suhu 10oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 27oC laju reaksi adalah 5 M/s, laju reaksi pada suhu 67oC adalah …
4.      Pada reaksi kesetimbangan berikut:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) DH = -216 kJ
tentukan pergeseran kesetimbangan jika
a.       Konsentrasi NO ditambah
b.      Volume ditambah
c.       Suhu dinaikkan
5.      Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi berikut.
a.       4NH3(g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g)
b.      CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
 

0 Response to "SOAL KIMIA KLS 11 SEMESTER 1 KURIKULUM 2013"

Post a Comment

Subscribe to: Post Comments (Atom)

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel